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<!DOCTYPE html>

<title>Bariumbromid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Bariumbromid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Bariumbromid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Brombarium</li>

<li>Bromsaures Barium</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer Feststoff<sup id="cite_ref-sigma_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-sigma-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><span class="KeinCASLink" title="CAS-Nummer ohne Common-Chemistry-Eintrag">33429-48-0</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Hydrat)</li>

<li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7791-28-8">7791-28-8</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Dihydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">234-140-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>gut in Wasser (1041 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<sup id="cite_ref-GESTIS_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.240.782_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.240.782-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Achtung</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Bariumbromid</b> ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Barium" title="Barium">Bariums</a> und zählt zu den <a href="Bromide" title="Bromide">Bromiden</a>. Es ist ein farbloser hochschmelzender Feststoff.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Bariumbromid spielte in der Entdeckung der <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">Radioaktivität</a> und der <a href="Entdeckung_der_Kernspaltung" title="Entdeckung der Kernspaltung">Kernspaltung</a> eine Rolle. Da Barium- und <a href="Radium" title="Radium">Radiumverbindungen</a> ähnliche Eigenschaften besitzen, ist es nicht einfach diese zu trennen. Eine Möglichkeit ist die <a href="Fraktionierte_Kristallisation_(Chemie)" title="Fraktionierte Kristallisation (Chemie)">fraktionierte Kristallisation</a> geeigneter Salze. Zunächst wurden von <a href="Marie_Curie" title="Marie Curie">Marie Curie</a> hierfür die <a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a> genutzt. Diese ermöglichen jedoch nur eine langsame und damit aufwändige Trennung. Deutlich bessere Trennungen mit höheren Anreichungsraten ermöglichen die Bromide.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Herrmann_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Herrmann-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Diese Anreicherung wurde bei der Entdeckung der Kernspaltung durch <a href="Otto_Hahn" title="Otto Hahn">Otto Hahn</a> wichtig, als das bei der Bestrahlung von <a href="Uran" title="Uran">Uran</a> mit <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronen</a> erhaltene Produkt zunächst für Radium gehalten wurde. Erst durch die unerwartete Reaktion bei der fraktionierten Kristallisation erkannten er und <a href="Fritz_Stra%C3%9Fmann" title="Fritz Straßmann">Fritz Straßmann</a>, dass es sich um radioaktive Bariumisotope und nicht um Radium handelt und dass damit eine <a href="Kernspaltung" title="Kernspaltung">Kernspaltung</a> erfolgt sein musste.<sup id="cite_ref-Herrmann_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-Herrmann-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Wasserhaltiges Bariumbromid-Dihydrat fällt beim Einengen barium- und bromidhaltiger wässriger Lösungen aus. Oberhalb von 120 °C wird das <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> abgegeben und es bildet sich das wasserlose Salz.<sup id="cite_ref-Patnaik_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Patnaik-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Weitere Möglichkeiten zur Gewinnung von Bariumbromid sind die Reaktion von <a href="Bariumsulfid" title="Bariumsulfid">Bariumsulfid</a> oder <a href="Bariumcarbonat" title="Bariumcarbonat">Bariumcarbonat</a> mit <a href="Bromwasserstoffs%C3%A4ure" title="Bromwasserstoffsäure">Bromwasserstoffsäure</a>.<sup id="cite_ref-Patnaik_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-Patnaik-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HBr\longrightarrow BaBr_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/61d1228cc5433674d1fb3fbda218cb5c90f57522.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:42.574ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HBr\longrightarrow BaBr_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Wie <a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a> und <a href="Bariumiodid" title="Bariumiodid">Bariumiodid</a> kristallisiert Bariumbromid in der <a href="Blei(II)-chlorid" title="Blei(II)-chlorid">Blei(II)-chloridstruktur</a>.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der Gasphase sind Bariumbromid-Moleküle entgegen den Vorhersagen des <a href="VSEPR-Modell" title="VSEPR-Modell">VSEPR-Modells</a> nicht linear, sondern mit einem Winkel von 146° gewinkelt. Verantwortlich hierfür sind <a href="Relativistische_Effekte_in_der_Chemie" title="Relativistische Effekte in der Chemie">relativistische Effekte</a>.<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Außer bei Trennung von Barium und Radium, die auf Grund der Gefahren durch das radioaktive Radium nur noch von geringer Bedeutung ist, wird Bariumbromid für die Herstellung von Chemikalien für die <a href="Photographie" class="mw-redirect" title="Photographie">Photographie</a> und zur Gewinnung anderer Bromide genutzt.<sup id="cite_ref-Patnaik_7-2" class="reference"><a href="#cite_note-Patnaik-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-sigma-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-sigma_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/413607">Barium bromide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999% trace metals basis</a></span> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 17. Januar 2012 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/413607?userType=anonymous">PDF</a>).<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=500016">Bariumbromid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 23. Juli 2016.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.240.782-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.240.782_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Nicht explizit in <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)#Anhang_VI" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a> gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.240.782/harmonised">barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_6-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_5_6_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances</i>, S. 5-6.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Marie Curie: <i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1911/marie-curie-lecture.html">Radium and the New Concepts in Chemistry</a>.</i> Nobelpreis-Rede, Stockholm, 11. Dezember 1911.</span>

</li>

<li id="cite_note-Herrmann-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Herrmann_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Herrmann_6-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Günther Hermann: <i>Vor fünf Jahrzehnten: Von den Transuranen zur Kernspaltung</i>. In: <i><a href="Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angewandte Chemie</a>.</i> 1990, 102, 5, S. 469–496, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/ange.19901020504">10.1002/ange.19901020504</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Patnaik-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Patnaik_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Patnaik_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Patnaik_7-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional, 2003, S. 81, ISBN 978-0-070-49439-8.</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1241.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">Luis Seijo, Zoila Barandiarán, Sigeru Huzinaga: <i>Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I).</i> In: <i>J. Chem. Phys</i>. 1991, 94, S. 3762, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1063/1.459748">10.1063/1.459748</a></span>.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Bariumhalogenide</div>

<p><a href="Bariumfluorid" title="Bariumfluorid">Bariumfluorid</a> |

<a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Bariumbromid</a> |

<a href="Bariumiodid" title="Bariumiodid">Bariumiodid</a>

</p>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf">Erdalkalimetallbromide</div>

<p><a href="Berylliumbromid" title="Berylliumbromid">Berylliumbromid</a> |

<a href="Magnesiumbromid" title="Magnesiumbromid">Magnesiumbromid</a> |

<a href="Calciumbromid" title="Calciumbromid">Calciumbromid</a> |

<a href="Strontiumbromid" title="Strontiumbromid">Strontiumbromid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Bariumbromid</a> |

<a href="Radiumbromid" title="Radiumbromid">Radiumbromid</a>

</p>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4483590-5">4483590-5</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

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